R的单位是什么、焦耳是什么的单位、PV=NRT中的R的单位是什么?

2021-09-09 17:13:24 0阅读

1、气体状态方程的常数。 2、n是物质的量,R是常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K)。 PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/

1、气体状态方程的常数。

2、n是物质的量,R是常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K)。

PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数

理想气体状态方程:pV=nRT 

已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L 

把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 

得到R约为8314 帕·升/摩尔·K

玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na

因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式:

pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论.

(1)在相同T、P、V时:

根据①式:nA=nB(即阿佛加德罗定律)

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度).若mA=mB则MA=MB.

(2)在相同T·P时:

体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比)

物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比).

(3)在相同T·V时:

摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比).

r=8.314的单位是什么?

r=8.314的单位是J/(mol·K),气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。 为理想气体的绝对压力p和比容v 的乘积与热力学温度T之比。常以 符号“R”表示,单位为“J/(kg·K)”。 气体常数在数值上即相当于质量 为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。

其值仅取决于气体的种类,与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于 259.8J/ (kg·K)、氮气的R恒为 296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中,常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

扩展资料

1976年美国标准大气局将气体常数R *定义为:

R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。

注意使用千摩尔单位,导致常数中的因子为1000。 USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离,USSA1976将这个R *值用于标准气氛的所有计算。 

参考资料来源:百度百科-气体常数

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